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中和はお互いの性質を打ち消すことを意味してるから、100mLの塩酸に水酸化ナトリウムを1滴入れただけでも、1滴分の中和は起こっているから中和したって言うことができます。 例えば、食塩(NaCl)を水に溶かすと、プラスの電気を帯びたナトリウムイオン(Na+ )とマイナスの電気を帯びた塩化物イオン(Cl−)に分かれる。 塩酸と水酸化ナトリウム液を混ぜると、なぜ食塩ができるの 塩酸と水酸化ナトリウム液が化学変化を起こして、食 塩と水に変化するからさ。
中和反応とは、 酸が出すH⁺（水素イオン） と、 塩基が出すOH⁻（水酸化物イオン）が出会って水（H₂O） になる反応のことです。 図16(i) に, 塩酸の水酸化ナトリウム水溶液による滴定曲線を示す。強酸と強塩基との中和滴定では, 中和点の前後で,pH は3→11 と急激に変化する。 水酸化ナトリウムと塩酸を反応させてできた食塩水を飲むこと自体は理論的には可能ですが、実際には十分な注意が必要です。
酸と塩基が，互いに性質を打ち消し合う反応を 中和反応 （または単に 中和）といいます。 例えば，酸性の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液加えると，その酸性は弱くなっていきます。
はかりとった食塩を大さじ1杯程度取り、容器の水の中に入れ、よくかき混ぜて溶かします。 これを何回か繰り返し、はかりとった食塩をすべて容器の中に入れたら、よくかき混ぜます。 中和反応 は、酸と塩基が互いに反応し合って水と塩を生成する化学反応である。 たとえば塩酸 (HCl)と水酸化ナトリウム (NaOH)が反応し、水 (H 2 O)と食塩 (NaCl)になるようなプロセスが典型例である。 例えば、食塩（NaCl）を水に溶かすと、プラスの電気を帯びたナトリウムイオン（Na +）とマイナスの電気を帯びた塩化物イオン（Cl -）に分かれる。
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